Υδροξείδιο του Βαρίου Οκταένυδρο 97% 500g

Home / Προϊόντα / ΧΗΜΙΚΑ ΓΙΑ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΧΡΗΣΗ / ΒΑΣΕΙΣ / Υδροξείδιο του Βαρίου Οκταένυδρο 97% 500g
🔍

Υδροξείδιο του Βαρίου Οκταένυδρο 97% 500g

€18,50 χωρίς ΦΠΑ

Ονομασίες: BARIUM HYDROXIDE OCTAHYDRATE, Barium Hydrate

Μοριακό βάρος: 315.47 g/mol

Χημικός τύπος: Ba(OH)2.8H2O

Cas number: 12230-71-6

1

Κωδικός προϊόντος: 100020 Κατηγορίες: ,

Περιγραφή

ο υδροξείδιο του βαρίου είναι μια χημική ένωση με τον χημικό τύπο Ba(OH)2 και σε ένυδρες μορφές Ba(OH)2(H2O)x.

Το υδροξείδιο του βαρίου μπορεί να παρασκευαστεί διαλύοντας το οξείδιο του βαρίου (BaO) στο νερό:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

Κρυσταλλώνεται ως οκταένυδρο, που μετατρέπεται σε μονοένυδρο με θέρμανση στον αέρα. Στους 100 °C στο κενό, το μονοένυδρο δίνει υδροξείδιο του βαρίου δίνει BaO.[1] Το μονοένυδρο ακολουθεί μια στρωματική δομή (δείτε την παραπάνω εικόνα). Τα κέντρα του Ba2+ ακολουθούν μια τετραγωνική αντιπρισματική γεωμετρία. Κάθε κέντρο Ba2+ συνδέεται με δύο προσδέτες νερού και έξι προσδέτες υδροξειδίου, που γεφυρώνονται αντίστοιχα με διπλό και τριπλό δεσμό με τις γειτονικές θέσεις κέντρων του Ba2+.[2] Στο οκταένυδρο, τα μεμονωμένα κέντρα του Ba2+ έχουν πάλι οκτώ υποκαταστάτες, αλλά δεν μοιράζονται τους προσδέτες.[3]

Σφαίρα συναρμογής γύρω από μεμονωμένο ιόν βαρίου στο Ba(OH)2.H2O.

Βιομηχανικά, το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται ως πρόδρομη ένωση για άλλες ενώσεις του βαρίου. Η μονοένυδρη ένωση χρησιμοποιείται για να αφυδατώσει και να αφαιρέσει θειικά από διάφορα προϊόντα.[4] Αυτή η εφαρμογή εκμεταλλεύεται την πολύ χαμηλή διαλυτότητα του θειικού βαρίου. Αυτή η βιομηχανική εφαρμογή έχει επίσης και εργαστηριακές χρήσεις.

Εργαστηριακές χρήσεις

Το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για την τιτλοδότηση των ασθενών οξέων, ιδιαίτερα των οργανικών οξέων. Το καθαρό υδατικό του διάλυμα εγγυάται ότι είναι ελεύθερο από ανθρακικά, αντίθετα με τα διαλύματα του υδροξειδίου του νατρίου και του υδροξειδίου του καλίου, επειδή το ανθρακικό βάριο είναι αδιάλυτο στο νερό. Αυτό επιτρέπει τη χρήση δεικτών όπως η φαινολοφθαλεΐνη ή η θυμολοφθαλεΐνη (με αλλαγές αλκαλικού χρώματος) χωρίς τον κίνδυνο σφαλμάτων τιτλοδότησης λόγω της παρουσίας ανθρακικών ιόντων, που είναι πολύ λιγότερο βασικά.[5]

Το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται κάποιες φορές στην οργανική σύνθεση ως ισχυρή βάση, π.χ. στην υδρόλυση των εστέρων[6] και των νιτριλίων.[7][8][9]

Barium hydroxide-catalyzed 2-carboxy-1,3-dihydroxynaphthalene preparation.svg

Barium hydroxide-catalyzed methylsuccinic acid preparation.svg

Το υδροξείδιο του βαρίου έχει χρησιμοποιηθεί για να υδρολύσει μία από τις δύο ισοδύναμες εστερομάδες στη ενδεκανοϊκό διμεθύλιο.[10]

Το υδροξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται, επίσης, στην αποκαρβοξυλίωση των αμινοξέων ελευθερώνοντας ανθρακικό βάριο στη διεργασία.[11]

Χρησιμοποιείται, επίσης, στην παρασκευή της κυκλοπεντανόνης,[12] της διακετονικής αλκοόλης[13] και της D-γκουλονικής γ-λακτόνης.[14]

Barium hydroxide-catalyzed diacetone alcohol preparation.svg

Το υδροξείδιο του βαρίου αποσυντίθεται σε οξείδιο του βαρίου όταν θερμανθεί στους 800 °C. Η αντίδραση με διοξείδιο του άνθρακα δίνει ανθρακικό βάριο. Το υδατικό του διάλυμα, όντας πολύ αλκαλικό, υφίσταται αντιδράσεις εξουδετέρωσης από οξέα. Συνεπώς, σχηματίζει θειικό βάριο και φωσφορικό βάριο με το θειικό και το φωσφορικό οξύ, αντίστοιχα. Η αντίδραση με υδρόθειοπαράγει θειούχο βάριο. Η καθίζηση πολλών αδιάλυτων, ή λιγότερο διαλυτών αλάτων του βαρίου, μπορεί να δώσει αντίδραση διπλής αντικατάστασης, όταν το υδατικό διάλυμα του υδροξειδίου του βαρίου αναμειγνύεται με πολλά διαλύματα αλάτων άλλων μετάλλων. [15]

Οι αντιδράσεις του υδροξειδίου του βαρίου με άλατα αμμωνίου είναι ισχυρά ενδόθερμες. Η αντίδραση του οκταένυδρου υδροξειδίου του βαρίου με χλωριούχο αμμώνιο[16][17] ή[18] θειοκυανικό αμμώνιο[18][19] χρησιμοποιείται συχνά ως μια χημική επίδειξη στην τάξη, που παράγει θερμοκρασίες αρκετά χαμηλές για να παγώσει το νερό και αρκετό νερό για να διαλύσει το τελικό μείγμα.

Το υδροξείδιο του βαρίου παρουσιάζει τους ίδιους κινδύνους όπως οι άλλες ισχυρές βάσεις και όπως οι άλλες υδατοδιαλυτές ενώσεις του βαρίου: είναι διαβρωτικό και τοξικό

 

Υδροξείδιο του βαρίου
Μονοένυδρο υδροξείδιο του βαρίου
Οκταένυδρο υδροξείδιο του βαρίου
Αναγνωριστικά
17194-00-2 Yes
22326-55-2 Μονοένυδρο 
12230-71-6 Οκταένυδρο 
ChEBI CHEBI:32592 Yes
ChemSpider 26408 Yes
846955
PubChem 28387
Αριθμός RTECS CQ9200000
Ιδιότητες
Ba(OH)2
Μοριακή μάζα 171,34 g/mol (άνυδρο)
189,355 g/mol (μονοένυδρο)
315,46 g/mol (οκταένυδρο)
Εμφάνιση Λευκό στερεό
Πυκνότητα 3,743 g/cm3 (μονοένυδρο)
2,18 g/cm3 (οκταένυδρο, 16 °C)
Σημείο τήξης 78 °C (172 °F; 351 K) (οκταένυδρο)
300 °C (μονοένυδρο)
407 °C (άνυδρο)
Σημείο βρασμού 780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
Διαλυτότητα στο νερό μάζα του BaO (όχι του Ba(OH)2):
1,67 g/100 mL (0 °C)
3,89 g/100 mL (20 °C)
4,68 g/100 mL (25 °C)
5,59 g/100 mL (30 °C)
8,22 g/100 mL (40 °C)
11,7 g/100 mL (50 °C)
20,94 g/100 mL (60 °C)
101,4 g/100 mL (100 °C)
Βασικότητα (pKb) -2,02
1,50 (οκταένυδρο)
Δομή
Οκταεδρική
Θερμοχημεία
−944,7 kJ/mol
Κίνδυνοι
Ταξινόμηση EΕ (DSD)
 Επιβλαβές (Xn)
Φράσεις-R R20/22
Φράσεις-S S2, S28
NFPA 704
Αναφλεξιμότητα κωδικός 0: Δεν θα καεί. Π.χ., νερό Υγεία κωδικός 3: Σύντομη έκθεση μπορεί να προκαλέσει σοβαρή προσωρινή ή παραμένουσα βλάβη. Π.χ., το αέριο χλώριο Δραστικότητα κωδικός 0: Κανονικά σταθερό, ακόμα και κάτω από συνθήκες έκθεσης σε φωτιά και δεν είναι δραστικό με το νερό. Π.χ., το υγρό άζωτο Ειδικοί κίνδυνοι (λευκό): χωρίς κωδικό

NFPA 704 four-colored diamond
Σημείο ανάφλεξης Μη αναφλέξιμο
Σχετικές ενώσεις
Άλλα Ανιόντα
 Οξείδιο του βαρίου
Υπεροξείδιο του βαρίου
Υδροξείδιο του ασβεστίου
Υδροξείδιο του στροντίου
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa)

Σχετικά προϊόντα

Καλωσορίσατε στο κόσμο της επιστήμης! Απόρριψη